1．酸一般是“H”打头(H2O除外)，

如常见的几种酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3。

2．碱一般是“OH”结尾(C2H5OH酒精除外)，

如常见的几种碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等，

但一水合氨的化学式为NH3·H2O，属于碱。

3．盐的化学式特点是：铵根离子或金属阳离子+酸根离子。

同学们在开始的学习中有几点容易忽视，一是对于铵盐的认识不够，如:NH4Cl、NH4HCO3。二是对于酸根离子理解不够，酸根离子不一定是原子团，如：Cl-、S2-不是原子团，但是是酸根离子，这样对Na2S属于盐类就好理解了。三是盐中可能含OH-离子、也可能含H+离子，如Cu2(OH)2CO3、NaHSO4也属于盐。

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熟记溶解性

应用好复分解反应的前提是牢记常见酸碱盐的溶解性，在背记溶解性表示因人而异，我在这里介绍一种比较全面的方法：

钠盐钾盐铵盐硝酸盐，入水无影踪

碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银，白色且难溶

氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡，溶碱有四种

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理解复分解反应

1．复分解反应发生条件的理解：

对复分解反应的理解与应用是学习酸碱盐这个难点的一把金钥匙，首先请同学们一定要理解复分解发生的条件为什么是有气体产生或水生成或沉淀产生。例如：

硫酸与硝酸钾反应

反应前后离子的种类不变，所以反应不发生。

氢氧化钙与碳酸钠反应

反应后钙离子和碳酸根离子离子以沉淀的形式而减少。

硫酸与碳酸钠反应

反应后碳酸根离子和氢离子以生成水和二氧化碳气体的形式而减少。

复分解反应的前提是在溶液中进行，实质是反应后溶液中离子的浓度减少，而离子浓度减少的途径是生成气体或水或沉淀，所以复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀产生。

2．复分解反应包括：

（1）金属氧化物+酸—盐+水

（2）酸+碱—盐+水

（3）酸+盐—新酸+新盐

（4）碱+盐—新碱+新盐

（5）盐+盐—新盐+新盐。

在运用复分解反应时，同学们往往只注意生成物的条件而忽略了反应的条件，如:Ag2CO3与NaCl、CuCl2与Mg(OH)2如果只看生成物表面上符合复分解反应发生的条件，但由于反应物难溶，所以这两个反应难以发生。那么何时要看反应物的溶解性呢？同学们可记住“无酸盐碱溶”这句话就可以了，什么意思呢？例如：酸与碱反应、酸与盐反应，因为有酸参加，所以反应物的盐或碱的溶解性就不用考虑了。例如：盐与盐反应、盐与碱反应、盐与金属反应、非金属氧化物与碱反应等，反应物的盐或碱必须都溶。

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掌握配平技巧

1．碳酸盐与酸反应找准CO32- 与H+是1:2的关系即可。

例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一个硫酸分子中含2个H+)。

2．酸碱中和反应找准H+与OH-是1:1的关系即可。

例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。

3．金属氧化物与酸反应找准氧化物中的O原子与酸中H+离子为1:2的关系即可。

例如：CuO+2HCl、2Fe2O3+6H2SO4。

4．非金属氧化物与可溶性碱的反应找准非金属氧化物与OH-离子是1:2的关系即可。

例如：CO2+2NaOH、SO3+Ca(OH)2（说明：非金属氧化物与可溶性碱的反应不属于复分解反应）。